Question

【題目】25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)

B. b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 加入40 mL NaOH 溶液時(shí)，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中信息可知，濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY的pH分別為1和4，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸。A.由于酸性HXHY，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，生成的NaX和NaY的物質(zhì)的量相等，但Y-水解程度大，所以a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-),A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液中，NaY和HY的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可知：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，兩等式合并消去c(Na+)，可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正確；C. HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)c(OH-)，C錯(cuò)誤；D. 加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液中NaY和NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D錯(cuò)誤.答案選B.