【題目】下列反應中符合離子反應 H＋＋OH－＝H2O 的是
A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應
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【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是
A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L
C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L
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【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：
(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；
A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；
③反應中應保持
_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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【題目】已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2
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【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力
D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
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【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，則下列判斷錯誤的是
A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等
D. Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和
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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4
LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH
M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是：
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時，正極電極反應式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+
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【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：
25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數據：
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。
(4)“調節pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據ZrO2的性質，推測其兩種用途___________。
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