【題目】離子化合物溶于水或熔化時會破壞其中的離子鍵。（______）
A.正確 B.錯誤
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中符合離子反應 H＋＋OH－＝H2O 的是
A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應
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【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態的是
A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
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【題目】（一）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________。
（2）工業合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH 下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖Ⅱ是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的7/9倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
（二） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率。平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=_________。
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【題目】合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0，下列措施中，能提高CO轉化率的是( )
A.增大壓強B.升高溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度
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【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題：
(1)由B生成C的反應類型是________。
(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。
(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。
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【題目】據人民網2001年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：2H2O
2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是一次能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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