Question

【題目】填寫下列空白：

（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個Na＋、______個SO。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________。

Answer 1

【答案】 0.5 mol 1.204×1024（2NA） 6.02×1023（NA） 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】（1）6.02×1023個H的物質的量是1mol，所以含有6.02×1023個H的H2O的物質的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物質的量為1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol SO，所含離子數目為1.204×1024（或2NA）個Na＋、6.02×1023（或NA）個SO。

（2）每個CO2分子中有2個O、每個H2O分子中有1個O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物質的量為3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）NH3和CH4的摩爾質量分別為17g/mol和16g/mol，將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17∶16。

（4）NH3與CH4分子中H原子數之比為3:4，要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4∶3 。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，其平均摩爾質量為0.75 g·L－122.4L/mol=16.8g/mol，則17，解得，所以NH3的體積分數為80%，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，由質量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，則C的摩爾質量為5(a＋b－d) g·mol－1。