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【題目】Na2O與Na2O2的相同點是( )

A. 氧元素化合價 B. 顏色狀態

C. 陰、陽離子個數比 D. 為堿性氧化物

【答案】C

【解析】

A、在氧化鈉中氧為-2價，在過氧化鈉中氧為-1價，A錯誤；

B、Na2O與Na2O2的顏色分別為：白色和淡黃色，B錯誤；

C、氧化鈉是由鈉離子和氧離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以Na2O與Na2O2中陰、陽離子個數比都是1：2，C正確；

D、過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數Ψ，物質的量濃度為cmol/L則下列關系中不正確的是

A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結晶，易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關實驗如下。

I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵

（1）寫出裝置A中發生的離子方程式_________________________________________。

（2）整套實驗裝置接口的連接順序是______________________________________，

儀器H的名稱是_________________________。

（3）當出現_________實驗現象時，再點燃B處的酒精燈。

II.探究FeCl3的相關性質

（4）將G中所得固體進行相關實驗，完成下列實驗，回答問題。

序號	實驗操作	實驗現象	問題或結論
①	取少量G中固體置于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解	溶液顯渾濁，經過處理，得到澄淸溶液.	該“處理”的操作是①________
②	取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴 ②________溶液	無明顯現象	證明原固體中不含FeCl2, 原固體是FeCl3固體
③	將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液	開始無明顯現象，后來有白色沉淀生成	FeCl3表現出③_______ （性質）
④	將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應實驗的試管中，振蕩	銀鏡溶解，溶液顯渾濁	相關離子方程式是④_______

Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應

（5）向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液顯紅色，發生反應：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中，分別完成下列實驗。

序號	實驗操作	實驗現象	給出合理的解釋
①	向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	紅色溶液變為血紅色	①________
②	向B試管中加入lgKCl固體（足量，溶液體積變化忽略不計），振蕩，靜置	固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無色）	②________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A. 在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

B. 原電池工作時，電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質溶液→正極

C. 純銀在空氣中久置變黑發生的是化學腐蝕

D. 為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個Na＋、______個SO。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應不需加熱就能發生

C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

②易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

③中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

④硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

	反應時間	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反應Ⅰ：恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____________；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應。理論上電極1室液體質量_____(填“增加”或“減少”______g。

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