【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為
A. 1：1 B. 5：1 C. 1：5 D. 3：1
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是
A．途徑①和途徑②都體現了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：
操作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌 | 溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 |
已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因： 。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。
③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是 。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：
操作 | 現象 |
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡 |
將 與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產生大量氣泡 |
小組同學得出結論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。
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【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（ ）
A.上層液體經漏斗下方活塞放出
B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C.分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：
（1）W的分子式是___________。
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________。
（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實驗。
①關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) ，判斷理由是______。
②寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：__________。
③C裝置中觀察到的現象是___________。
④D裝置中盛放的試劑是__________，其作用是____________。
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是____________。
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【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：
A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數為0.75mol
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【題目】H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：
由上圖可得到的結論是 ，結合平衡移動原理簡述理由： 。
（3）實驗發現： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續進行實驗，發現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發生分解反應，結果如下：
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是
A．電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大
B．正極的電極反應式為O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增強溶液的導電性
D．用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質量為54 g
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