【題目】某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在
A. 陽離子 B. 共價鍵 C. 離子鍵 D. 分子間作用力
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名校聯盟沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于糖類的說法正確的是( )
A. 所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水
B. 葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同
C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（ ）
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32-的物質的量濃度為，Na+的物質的量濃度為。
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積L。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
A．30～40 min間該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現象如圖所示。
則：①標出電源的正、負極：a為________極，b為______極。
②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現象發生？__________________
③寫出電極反應式：C中______________，D中______________。
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則檢流計的指針是否移動？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。寫出電極反應式：A中 ，B中__ _。
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據要求回答下列問題。
（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。
（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發出來。
①A中反應的離子方程式是 。
②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現象是 。
③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。
（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑 。
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