【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質的量濃度（mol/L）為
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
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【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。
回答下列問題：
（l）寫出②的元素名稱_______；
（2）元素⑥的氫化物的化學式是_______；
（3）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是_______（填元素符號）；
（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___________。
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【題目】下列說法正確的是()
A. 2015年8月12日，天津濱海新區某公司的倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品這四種藥品均屬于電解質
B. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
C. 氮氧化物對環境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產生光化學煙霧等
D. 工業上利用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應中有CO生成的現象是___________________________。
③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。
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【題目】（1）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，聚沉能力越大。
①向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉能力最強的為________（填序號）。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質時，_______（填序號）效果最明顯，原因是_____________________________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（2）已知半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。（提示：碘遇淀粉顯藍色）
把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗：
①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是______________________。
②向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是__________________________。
③由上述實驗得出的結論是__________________________________________。
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【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：_____________________________________________；
（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發現，溶液無色、澄清，其可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號)______。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明)_________________________________________________________。
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
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【題目】（12分）化合物D是硅橡膠的穩定劑，其合成路線如下圖
（1）B的分子式為 ； C中官能團名稱 。
（2）C→D的反應類型為 。
（3）B→C的化學方程式為 。
（4）化合物D可能具有的性質有 （選填序號）。
a．加成反應 b．與FeCl3溶液發生顯色反應
c．消去反應 d．酯化反應
（5）化合物B經3步反應可制備
，反應類型依次是 （選填序號）。
a．加成 、 取代、 消去
b．取代、消去、加成
c．消去、加成、取代
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【題目】金屬厲鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。
(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項）
A.單質 B.化合物 C.純凈物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。
(3)H2與WO3在1000℃條件下發生反應可得到金屬W，其反應方程式為____________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量。
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是（ ）
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量
C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應放出的熱量大小2akJ
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