【題目】（1）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，聚沉能力越大。
①向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉能力最強的為________（填序號）。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質時，_______（填序號）效果最明顯，原因是_____________________________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（2）已知半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。（提示：碘遇淀粉顯藍色）
把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗：
①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是______________________。
②向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是__________________________。
③由上述實驗得出的結論是__________________________________________。
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【題目】（1）根據雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是_____（填序號）。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
（2）己知AlCl3的沸點：1 90 ℃ （2.5個大氣壓），但是它在178 ℃ 就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 （3）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T 比Q 多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為__________， Q2+的未成對電子數是______。
（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是下圖中的_______（填序號）。
（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_______（填序號）。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________。
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a 和b，晶體密度為pg · cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、N的代數式表達）
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【題目】下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。
（2）在反應①中，34gB發生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。
（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________ 。
（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。
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【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z２＋基態核外電子排布式為： 。
（2）YX4－的空間構型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。
（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數目為：_______________。(H為氫元素，下同)
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為： 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。
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【題目】某元素的原子形成的離子可表示為abXn-，有關說法錯誤的是
A. 中子數為a-b B. 電子數為b+n
C. 質量數為a+b D. 一個離子的質量約為 a/6.02×1023g
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【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質的量濃度（mol/L）為
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
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【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中含有兩種溶質
B. bc段發生反應的類型為置換反應
C. 根據圖中數據可計算出氫氧化鈉溶液的濃度
D. d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-
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【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問題：
(1)工業中利用V2O5制備金屬釩。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol
4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol
寫出V2O5與A1反應制備金屬釩的熱化學方程式____________________。
(2)V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質：
①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________。
②V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應的化學反應方程式：________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉化。室溫下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①寫出溶液中Na3VO4轉化為Na4V2O7的離子方程式__________________。
②由圖可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算該轉化反應的平衡常數的數值為_____________。
(4)全釩液流電池是一種優良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖所示：
①放電過程中A電極的反應式為__________________。
②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。
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【題目】下列離子方程正確的是（ ）
A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-
B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C．實驗室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O
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