【題目】下列污水處理方法只涉及物理變化的是
A.過濾法B.氧化還原法C.中和法D.化學沉淀法
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應現象中，敘述正確的是
A.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內產生棕黃色煙霧
B.氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C.鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶內產生大量的白霧
D.灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內產生紅棕色煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領域研究上取得了重大的成就。
（1）[SiO4]4-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。
①基態硅原子價電子的軌道表示式是_____________。
②與[SiO4]4-互為等電子體的微粒符號是_____________任寫一種)。
③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為_____________，其中Si原子的雜化方式為_____________。
④電負性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。
(2)鎢酸鉛（PWO)是一種閃爍晶體，晶胞結構如圖所示。
①PWO中鎢酸根結構式為
，該離子中，σ鍵和π鍵的個數比是_____________。
②PWO晶體中含有的微粒間作用力是_____________ (填標號)。
A．范德華力 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵
③己知PWO的摩爾質量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_____________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5種離子 B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在
C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反應中C的濃度隨時間變化情況如圖，根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，化學反應速率為( )
A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1
C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1
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【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是
A. n=m+17Vc B. 
C. 
D. 
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【題目】
Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是 ______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離
B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同
C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．
（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________
Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：
（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式： ________________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。
（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出A、E元素的名稱：A__________，E____________；
(2)畫出C元素的離子結構示意圖_____________________；
(3)寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式________________________；
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為______________________________；
(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為_________________(用元素符號表示)。
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【題目】分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
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