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【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3molCO2，轉移12mol電子

D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

【答案】C

【解析】A、放電時鈉金屬片作負極失去電子發生氧化反應，選項A正確；B、充電時碳納米管接直流電源的正極作陽極失去電子生成二氧化碳，選項B正確；C、放電時每消耗3molCO2，生成1mol碳，轉移4 mol電子，選項C錯誤；D、充電時的陽極碳失電子生成二氧化碳，其電極反應為C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑ +4Na+，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與 NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為____________、____________。

（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是________ (填反應序號)

（3）D發生銀鏡反應的化學方程為_________________________________________；

反應⑦的化學方程為__________________________________________________。

（4）A的相對分子質量在180260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現象為________________________________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。

a．能發生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸

C．鋁片在空氣中能劇烈燃燒并放出大量的熱

D．NH3的水溶液可以導電，但NH3屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）

A. 在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小

C. R的起始濃度越小，降解速率越大

D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A. 鈉和冷水反應 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. 石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-

D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

	Mn(OH)2	Pb(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	8.1	6.5	1.9
完全沉淀時	10.1	8.5	3.2

（1）過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。

裝置	燒杯中的液體	現象（5分鐘后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	無明顯變化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液變藍
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	無明顯變化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH	溶液變藍，顏色較②淺

（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續進行實驗：

燒杯中的液體	現象（5小時后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略變藍
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	無明顯變化

I．對于實驗⑥的現象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

i．燒杯a中的溶液為____。

ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，_______。

Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現象產生的原因可能是______；實驗⑥的現象產生的原因可能是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質量為m g，則

A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是_________________。

(2)“平爐”中發生的化學方程式為_________________，該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為__________________。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為_______，電解時陽極發生的電極反應為____________，從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是___________________。與傳統工藝比較，現代工藝的優點除產品純度高外還有_______________。

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