【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
B.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO 
+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO 
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
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【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1：1
B.參加反應的CO的質量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質量為5.6g
D.原混合物中CuO的質量分數約為33.3%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下
可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是
A. 正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種
B. 苯為平面六邊形結構，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
D. 環辛四烯跟苯的結構很像，不能使溴水褪色
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其余類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應的△H=_____。
②某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發生上述反應，CO轉化率隨時間的變化如圖所示：
該溫度下反應的平衡常數為_______；若起始壓強為9MPa，則10min時容器中的壓強為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達到平衡，相應的點可能是上圖A、B、C、D中的____。
③若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中
增大的措施有_______________（答出兩點即可）。
④若投料時CO與H2的物質的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉化率的影響如圖所示，如圖中X點的v（逆）____________Y點的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。
（2）工業上常用CH3OH來制備HCOOH（甲酸）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則甲酸的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。
A．溶液的pH增大 B．HCOOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c（OH-）減小
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【題目】如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知:電池放電時，鐵轉化為氫氧化鎂，間二硝基苯則轉化為間苯二胺。下列說法不正確的是
A. 電池放電時，電子由鎂電極流出經過用電器流向石墨電極
B. 電池放電時，鎂電極附近的電解質溶液的pH降低
C. 電池放電時，理論上每生成1mol間苯二胺就有12molH+通過質子交換膜
D. 電池放電時，石墨電板上發生的反應為
+12H+-12e-=
+4H2O
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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序為_________________；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是__________________；
（3）D裝置中MnO2的作用是___________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是________________；
（5）若準確稱取0.90g樣品CxHyOz，經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則x：y：z為________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出） 
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質C中所含化學鍵類型為 ， 反應④的化學方程式為；
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是；檢驗E物質中陽離子的操作和現象 ， A單質與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質g；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．
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【題目】根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：
（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；
（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；
（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；
（4）③與⑦的單質加熱條件下可發生反應，產物的化學式為____；
（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程 式為________。
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