【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O
B. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。
已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；
（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。
（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸
（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是 （ ）
A. 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶2
B. 同溫同體積下等質量的CO和N2的壓強之比為1∶1
C. 某溫度T下，壓強為2個大氣壓時，一定量 C2H4 的體積和其在標況下的體積相等，則T=546K
D. 同溫同壓下等質量的H218O和D216O所含原子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯貝特（
）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。
回答下列問題：
（1）有機物A命名為_______，B的結構簡式為________，反應Ⅱ的反應類型為_______。
（2）要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的是________。
a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_______________。
（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應
③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環上只有2個取代基且處于對位
（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物
____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然有機化合物甲的結構簡式如圖3，該物質具有一定的除草功效，有關該化合物的說法正確的是（ ）
A. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
B. 1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應
C. 1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應
D. 該化合物分子中含有三種含氧官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 烷烴分子中都存在碳碳單鍵
B. 乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵
C. 普通食醋中含3%～5%(質量分數)的乙酸
D. 米酒變酸的過程涉及了酯化反應
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【題目】下列關于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )
A. 兩者均為弱酸
B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D. 兩者受熱時均可以分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學健有__________。
(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c的水溶液具有漂白性
C. 穩定性：d< e D. f受熱易分解為d和e
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