【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c的水溶液具有漂白性
C. 穩定性：d< e D. f受熱易分解為d和e
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O
B. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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【題目】—種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電池工作時，CO32-向B電極栘動
B. 電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e- =2CO32-
C. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH- +2e-=2H2O
D. 反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗 1molCH4轉移 12mol電子
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負性最小的元素。請回答：
（1）基態Z原子的外圍電子排布圖為____________。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數目之比為_______。
（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因為________。
（4）鎢（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構如圖：
已知：相鄰Z原子的核間距為apm，鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數目為_________。
②晶體的化學式為__________。
③設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為______g/cm3（列出表達式）。
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