Question

已知25℃時，電離常數K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度積常數K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（     ）

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1	B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF2沉淀產生	D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

Answer 1

C

解析試題分析：A、電離常數K_a（HF）=3.6×10^-4，HF為弱電解質，不能完全電離，25℃時，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=mol/L=6×10^-3mol/L，pH＞1，故A錯誤；B、溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C、向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，混合后，c（H⁺）=c（F^-）=mol/L=6×10^-3mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，該體系中有CaF₂沉淀產生，故C正確；D、溶液中存在HFH⁺+F^-，CaF₂（s）Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動，則F^-濃度減小，促進HF的電離，c（H⁺）濃度增大，故D錯誤，答案選C。
考點：考查溶度積常數和溶解平衡的應用