在不同溫度下，水溶液中c（
）與c（
）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ |
| B．將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn) |
| C．t℃＞25℃ |
| D．a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)均有pH＝7 |
C
解析試題分析：A選項(xiàng)，c點(diǎn)c（OH-）＝c（H+），溶液為中件，Al3＋與CO32－水解相互促進(jìn)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）要增大，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，t℃時(shí)水的電離程度增大，故溫度升高，正確；D選項(xiàng)，a點(diǎn)pH＝7，c點(diǎn)pH＝6，ac線上的任意一點(diǎn)的pH介于6～7之間，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子共存、水的電離以及外界條件對(duì)電離平衡的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 |
| B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同 |
| C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
| A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 | B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
| C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 | D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生 |
| B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性 |
| C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 |
| D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
| A．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－) |
| B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) |
| C．滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V(NaOH)<20mL |
| D．HA－的電離程度小于水解程度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說(shuō)法正確的是( )
| A．I和II中H2O的電離程度不相等 |
| B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小 |
| C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過(guò)量 |
| D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列選項(xiàng)合理的是 （ ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是：
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b |
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