Question

【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.

（2）[KAl(SO4)2]所屬物質類別為__________ (填標號)

A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽

（3）文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風櫥內完成,則所需的儀器是_______。

（4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________

（5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，該反應中還原產物是__________。

（6）已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產率約為________(保留三位有效數字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.

Answer 1

【答案】 共價鍵 BCE 研缽 升華 1:4 SO2 68.0% Hg2Cl2 Hg+HgCl2

【解析】（1）由已知中《本草綱目》記載的甘汞的分離方法可得，甘汞沸點較低，由此判斷甘汞應為分子晶體，化學鍵類型主要為共價鍵。

（2）KAl(SO4)2屬于鹽類物質，含有硫酸根離子，屬于硫酸鹽；只含金屬陽離子和酸根離子，屬于正鹽；含有兩種金屬陽離子，屬于復鹽，故選BCE。

（3）文中“同研”指的是將水銀、白礬[KAl(SO4)2]、食鹽一起研磨，若在實驗室通風櫥內完成，則所需的儀器是：研缽。

（4）文中“則粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞(Hg2Cl2)由固體直接變為氣體后又變為固體附著在小烏盆上，故涉及的混合物分離方法是：升華。

（5）由已知結合氧化還原反應原理，制取甘汞時，KAl(SO4)2作氧化劑，汞作還原劑，化學方程式可表示為：4KAl(SO4)2+6Hg+6NaCl3Hg2Cl2+3Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3+3SO2↑，由化學方程式可得：若6molHg與8molSO42-反應，生成3molSO2，則只有3molSO42-被還原，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為：4×：6=1:4；氧化劑發生還原反應，生成還原產物，故該反應中還原產物是SO2。

（6）已知文中一兩等于十錢，因為“一兩汞可升粉八錢”，其中“粉”指甘汞(Hg2Cl2)，甘汞中汞元素的質量分數為： =，所以甘汞的產率為： ×0.8×100%≈68.0%(保留三位有效數字)。

（7）甘汞(Hg2Cl2)光照條件下分解生成外科用藥升汞(HgCl2)，汞元素的化合價由+1升高為+2，因為Cl元素的化合價為最低價態，所以甘汞分解還會生成Hg，故化學方程式為：Hg2Cl2Hg+HgCl2。