Question

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN₂和2.5 molH₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時(shí)，一定沒(méi)有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I

D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

Answer 1

C

A、若為一個(gè)表示正反應(yīng)速率、另一個(gè)表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同方向速率，選項(xiàng)A中關(guān)系式在任何情況下都成立，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，沒(méi)有指明H₂和N₂的正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、由于不能確定容器II中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、若未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾暮�量越低，tmin時(shí)，氮?dú)獾暮�量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到達(dá)平衡，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律知，總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，Ⅲ中N₂的含量最大，故總物質(zhì)的量最大，故Ⅲ平均相對(duì)分子質(zhì)量最小，故D錯(cuò)誤；故選C．