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2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

試題分析：達平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的0.5倍，即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)＋ClF(g)

ClF₃(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時

增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN₂和2.5 molH₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

H<O。實驗測得反應均進行到t min時N₂的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H₂)=3v(N₂)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態

B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發生反應如下：2A(g)+B(s)

2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
c(A)_起始/mol·L^－1	1	2	1
c(A)_平衡/mol·L^－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

A.實驗III的化學平衡常數K＜1
B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L^-¹·min^-1
D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）

2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡氣體總濃度（×10^—3mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
③根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為             。
（2）25℃時，NH₃．H₂O電離常數K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=1．8×10^—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）

3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻縮小容器體積對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大B濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：

，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：

①反應

   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數分別為K₁_、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=

是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）。
②能體現出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物質的量濃度相等；③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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