【題目】一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成( )
A. 質子 B. 原子核 C. 陽離子 D. 陰離子
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【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
① 液態水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離
A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤
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【題目】鉻是人體必需的微量元素，但正六價的鉻有很強的毒性，人體需要的是三價鉻。用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-離子，則標準狀況下需消耗N2H4的體積為( )
A. 3.36 L B. 6.72 L C. 13.44 L D. 22.4 L
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【題目】已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，其結構如圖所示。
S8：
(冠狀)
在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。能量和反應過程的關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。
試根據上圖回答下列問題：
（1）寫出表示S8(s)的燃燒熱的熱化學方程式____________。
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式____________。
（3）若已知S—O的鍵能為d kJ/mol，O
O的鍵能為e kJ/mol，則S8分子中S—S鍵的鍵能為__________。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。
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【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低
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【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。
（1）下列有關生物質能的說法正確的是_________。
a．生物質能本質上來源于太陽能
b．纖維素水解獲得的產物中含有豐富的生物質能
c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，可作家庭燃氣
（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是_________。
a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)
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【題目】據新浪網報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：
。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①②③④
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【題目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種物質組成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質的量濃度為1 mol·L－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。
（1）B的化學式 ________________________；
（2）則所取的A樣品中含有的各物質的物質的量分別為Na2CO3：__________，NaCl：_______；該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況）___________。
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