Question

【題目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種物質(zhì)組成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。

（1）B的化學式 ________________________；

（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為Na2CO3：__________，NaCl：_______；該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況）___________。

Answer 1

【答案】 NaCl 0.06 mol 0.02 mol 1.344L

【解析】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種混合而成，取一定量A樣品，投入100mL 2.2molL-1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的濾液．鹽酸剩余碳酸鈉全部反應，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B，說明此純凈物B為氯化鈉；
(1)加入鹽酸后全部反應生成的溶液蒸干得到純凈物證明為氯化鈉；
(2)原混合物為碳酸鈉和氯化鈉的混合物，得到8.19g純凈物B為氯化鈉物質(zhì)的量==0.14mol，其中鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉物質(zhì)的量=0.10L×2.2molL-1-0.10L×1mol/L=0.12mol；原混合物中氯化鈉物質(zhì)的量為0.14mol-0.12 mol=0.02mol；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，原碳酸鈉物質(zhì)的量=0.06mol，生成的氣體二氧化碳物質(zhì)的量為0.06mol，標準狀況體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L。