【題目】下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
A. 工作一段時間后溶液的濃度：①=②=③=④
B. 工作一段時間后溶液的pH：④＞③＞①＞②
C. 產生氣體的總體積：④＞③＞①＞②
D. 電極上析出固體的質量：①＞②＞③＞④
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請配平離子方程式并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__ L。
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA
D. 常溫下，14 g的146C含中子數目為6NA
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA
B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數2NA
D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是________ mol。
(2)依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反應的化學方程式______________________________________________。
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【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。
(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。
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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為______________________。
為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產生，此時B中的現象是____，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ）
A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數目為1.5NA
B. 標準狀況下0.1molH2O含有的分子數目為0.1NA
C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升
D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數目為NA
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