Question

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。

(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸(或H2SO4) 硒(或Se) 2 濃硫酸>二氧化硒>二氧化硫 或H2SO4>SeO2>SO2 SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

【解析】

（1）所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，根據(jù)硫元素的化合價變化情況計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答；

（3）根據(jù)電子得失守恒分析解答；

（4）根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式。

（1）氧化劑是化合價降低物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式，H2SO4中S由＋6價→＋4價，化合價降低，即H2SO4是氧化劑，還原劑是化合價升高的物質(zhì)，Se的化合價由0價→＋4價，化合價升高，Se為還原劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體的物質(zhì)的量是1.0mol，硫元素化合價降低2價，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol；

（2）利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中得出H2SO4的氧化性強于SeO2，②中SeO2是氧化劑，SO2體現(xiàn)還原性，因此SeO2的氧化性強于SO2，綜上所述氧化性強弱順序為濃硫酸＞二氧化硒＞二氧化硫；

（3）反應(yīng)②中SO2中S的化合價由＋4價→＋6價，升高2價，2molSO2共失去4mol電子，SeO2中Se由＋4價→0價，化合價降低4價，因此單線橋表示為；

（4）SeO2中Se元素化合價由＋4價→0價，化合價降低4價，KI中I元素化合價由－1價→0價，化合價升高1價，最小公倍數(shù)為4，因此有SeO2＋4KI＋HNO3→Se＋2I2＋KNO3＋H2O，然后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，即反應(yīng)方程方式為SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。