【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是
選項 | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g) |
C | 在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g) | A為非氣體、x＝1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深 | 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性：Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子
使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用
表示請認真觀察如圖，然后回答問題．
圖中所示反應(yīng)是______
填“吸熱”或“放熱”
反應(yīng)．
已知拆開1mol
鍵、1mol
、1mol
鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、
則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．
下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．
物質(zhì)燃燒
炸藥爆炸
酸堿中和反應(yīng)
二氧化碳通過熾熱的碳
食物因氧化而腐敗
與
反應(yīng)
鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
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【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)
達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①
②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥
⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式可表示為（）
A. X2+2Y2
2XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】(1)某學(xué)生用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下：
①該學(xué)生所用的98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為_______；
②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取濃硫酸；
③將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里，并不斷攪拌；
④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯，洗滌液也注入容量瓶中，并搖勻；
⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)該學(xué)生通過查閱資料可知，溶液的濃度還可用體積比法表示，如：1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合，計算體積比為1:10的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________（列出計算式即可）。（已知：濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3）
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