【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）
A. X2+2Y2
2XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數是Y 的兩倍.下列說法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑：Z>M>X
C. 氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制取：
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。
（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為 。
（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。
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【題目】工業上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
(1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，選用該材質的原因是(結合化學方程式解釋)： _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：
實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結論：___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
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【題目】能夠證明甲烷構型是正四面體的事實是（ ）
A.甲烷的四個鍵鍵能相同
B.甲烷的四個鍵鍵長相等
C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等
D.二氯甲烷沒有同分異構體
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【題目】以氫為原料的工業生產工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。
（1）工業生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。
②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率如圖甲所示。
該反應在a點達到平衡狀態，a點轉化率比b點的高，其原因是____________。
（2）利用CO和H2O生產H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關數據如下表：
①該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
②650℃時，下列敘述說明達到化學平衡狀態的是_____(填標號)
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同時生成n mol H2O(g)
c．n mol CO斷裂的同時斷裂2n mol H—H
d．某時刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃時，達平衡時v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結果保留兩位有效數字)
（3）利用工業廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。現將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始壓強p0=aMPa，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如圖乙所示，則T6℃時，該反應的Kp=________(用含a的代數式表示)。
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