Question

（1）寫出下列工業生產過程中所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵：______．
②電解法冶煉鋁：______．
③生產聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；
④將得到的產物熔融后電解．
下列說法不正確的是______（填代號）．
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
步驟②不夠合理，理由是______．

Answer 1

（1）①鋁在高溫還原氧化鐵，得到金屬鐵，故反應方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫 .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫 .

2Fe+Al₂O₃；
②電解氧化鋁得到鋁和氧氣，故反應方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解 .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解 .

4Al+3O₂↑；
③乙烯發生聚合反應生成聚乙烯，故反應方程式為：nCH₂=CH₂

催化劑

，故答案為：nCH₂=CH₂

催化劑

；
（2）A、原料來源于海水，故原料來源豐富，故A正確；
B、①貝殼煅燒得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂；③氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂，在氯化氫氣流中干燥產物得到無水氯化鎂，故B正確；
C、鎂是很活潑的金屬，可用電解法制得，故C正確；
D、①為分解反應和化合反應，②為復分解反應，③為復分解反應，④為分解反應，整個變化過程中無置換反應，故D錯誤，
故答案為：D．
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟．應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發濃縮后，再加入沉淀劑，
故答案為：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟．應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發濃縮后，再加入沉淀劑．