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甲烷（CH₄）是最簡單的有機物．3.01×10²³個甲烷分子的總質量為______g，1molCH₄完全燃燒將生成______molH₂O．

3.01×10²³個甲烷分子的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，
故甲烷的質量為0.5mol×16g/mol=8g，
令甲烷完全燃燒生成水的物質的量分別為x，則：
CH₄+O₂

點燃

CO₂+2H₂O
1 2
0.5mol y
所以，1：2=0.5mol：y，解得y=1mol，
故答案為：8；1．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
單位：mL

鹽酸體積	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產生CO₂的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產生CO₂的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請回答下列問題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應的離子方程式______；過量CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式______；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質為______；
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產生CO₂的體積均為最大值，則x=______mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出下列工業生產過程中所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵：______．
②電解法冶煉鋁：______．
③生產聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；
④將得到的產物熔融后電解．
下列說法不正確的是______（填代號）．
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
步驟②不夠合理，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆、C₃H₈五種有機物．
（1）同質量的以上物質完全燃燒時耗O₂的量最多的是______；同狀況、同體積、同物質的量的以上物質完全燃燒時耗O₂的量最多的是______；同質量的以上物質完全燃燒時，生成的CO₂最多的是______，生成水最多的是______．
（2）在120℃，1.01×10⁵Pa時，以上氣態烴和足量的O₂點燃完全燃燒，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______；
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量比為______；
（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為______；
（5）若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積大小順序是______；
（6）把0.5mol鈉投入到m₁g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m₁=m₂，則a、b質量的大小關系是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機物1mol充分燃燒，耗氧量最大的是（　　）

A．C₂H₂

B．C₂H₆

C．C₄H₆

D．C₄H₈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將19.5g鋅加入到200ml2mol?L^-1的鹽酸中，當反應結束后，試求：
（1）生成ZnCl₂的物質的量；
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題