Question

【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），若開始只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大30%，若開始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，達平衡時，M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：若開始只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大30%，則平衡時混合氣體總物質的量為2mol×（1+30%）=2.6mol，設參加反應的M的物質的量為x，則：
2M（g）+N（g）2E（g）物質的量增大
2mol 1mol
x 2.6mol﹣2mol=0.6mol
所以x= =1.2mol，
故平衡時M的物質的量為2mol﹣1.2mol=0.8mol，
若開始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，完全轉化到右邊可以得到2molE，與原平衡相等，則平衡時M為0.8mol，參加反應的M為2mol﹣0.8mol=1.2mol，故M的轉化率為 ×100%=60%，故選：C．
相同條件下，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，計算開始只充入2molE（g）達平衡時平衡時混合氣體總物質的量，結合差量法計算參加反應M的物質的量，可以計算平衡時M的物質的量；若開始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，完全轉化到右邊可以得到2molE，故與開始只充入2molE（g）到達的平衡為完全等效平衡，平衡時M的物質的量相等，進而計算M的轉化率．