【題目】尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的種遺傳病．其轉化過程如下： 
下列說法錯誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
B.對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團
C.1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應
D.可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸
【答案】D
【解析】解：A．酪氨酸中含有酚羥基、羧基和氨基，所以能和鹽酸、氫氧化鈉反應，故A正確；
B．根據對羥苯丙酮酸的結構簡式知，對羥苯丙酮酸中含有酚羥基、羰基、羧基三種官能團，故B正確；
C．能和氫氧化鈉反應的是酚羥基和羧基，所以1mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應，故C正確；
D．對羥苯丙酮酸與尿黑酸都含有羧基和酚羥基，兩種物質都能和溴水反應生成白色沉淀，所以無法鑒別，故D錯誤；
故選：D．
【考點精析】利用有機物的結構和性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
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【題目】某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（ ） 
A.Fe作正極，發生氧化反應
B.負極反應：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大
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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________
（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。
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【題目】有機合成制藥工業中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
（具有還原性，極易被氧化）。
（1）B的結構簡式為 ______。
（2）反應④的條件為 ___________ ；①的反應類型為 ____________ ；反應②的作用是_________ 。
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是 __________（填選項字母）。
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaHCO3溶液反應的化學方程式為_______。
（5）符合下列條件的C的同分異構體有 _____種。
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
B．能發生銀鏡反應
C．與FeCI3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是___（寫出其中一種結構簡式）
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有峰基時，新引入的取代基連在苯一平的間位。根據題中的信息，寫現以甲苯為原料合成有機物（
）的流程圖（無機試劑任選）________。合成路線流程圖示例如下： 
目標產物。
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【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。
（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。
（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環境和________。
（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是：________________。
（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。
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【題目】釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度
B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C. 結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K
D. 啟普發生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），若開始只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大30%，若開始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，達平衡時，M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
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