Question

有關下列溶液的敘述正確的是

A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)

B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)

D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

Answer 1

AD

試題分析：CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中含有CH₃COO^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶液呈電中性，則陰陽離子所帶正負電荷總濃度相等，即c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)，故A選項正確；碳酸鈉是強酸弱堿鹽，碳酸根離子分步水解，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由于CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—、CO₃^2—+2H⁺=H₂CO₃中生成物與被消耗氫離子的系數之比等于濃度之比，則c(H⁺)_水= c(H⁺)+c(HCO₃^—)+2c(H₂CO₃)，c(OH^－)_水= c(OH^－)，所以c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)，故B選項錯誤；硫酸銨的化學式為(NH₄)₂SO₄，則銨根離子是硫酸根離子的兩倍，雖然(NH₄)₂SO₄是強酸弱堿鹽，銨根離子少部分水解，但是溶液中銨根離子濃度仍大于硫酸根離子濃度，即溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)，故C選項錯誤；KCl與NaHS的物質的量都是1mol，則溶液中n(K⁺) =n(Na⁺)，由于氯化鉀和水中都無硫元素，NaHS是強堿弱酸酸式鹽，其電離出的HS—既能水解又能電離，根據硫元素守恒可知，n(Na⁺)= n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S)，根據物料守恒原理可得：n(K⁺)=n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S)=1mol，故D選項正確。