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常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na₂SO₄

B．NH₄Cl

C．NaHCO₃

D．CH₃COOH

試題分析：A、硫酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，常溫下pH＝7，A不正確；B、氯化銨是強酸弱堿鹽，溶于水NH₄^＋水解，溶液顯酸性，常溫下pH＜7，B不正確；C、碳酸氫納在溶液中HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度，溶液顯堿性，常溫下pH＞7，C正確；D、醋酸是弱酸，溶液顯酸性，常溫下常溫下pH＜7，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．水煤氣是一次能源	B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源	D．電能是二次能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是( )

A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料

C．乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（）

A．c（NH₄⁺）=c（SO₄²^－）

B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^－）

C．c（NH₄⁺）＜c（SO₄²^－）

D．c（NH₄⁺）＋c（SO₄²^－）＝c（H⁺）=c（NH₄^＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度（t ℃）時，水的離子積為K_w＝1×10^-¹³。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿完全中和時

A．酸和堿的物質的量一定相等

B．酸所提供的H⁺與堿提供的OH^－的物質的量相等

C．酸和堿的物質的量濃度相等

D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是

A．

B．

C．1s²2s²2p⁶

D．K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是                     。現將等體積2.0×10^—4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為               mol·L^－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉化的離子方程式為                                。Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發生的離子方程式為                                。
(3) 工業酸性廢水中含Cr₂O₇²^－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇²^－還原成Cr³⁺，并轉化成Cr(OH)₃除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：           ，Cr₂O₇²^－轉化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：                     。
(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可測定溶液中的c(Cl^－)�？傻稳霂椎�             溶液為指示劑，滴定的終點現象為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列溶液的敘述正確的是

A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)

B．1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S²^－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

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