国产精久久久久久,136福利视频导航,av电影一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(14分)利用下圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其產物的檢驗。
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發生氧化還原反應，向酸性高
（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是：             。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：               。
（3）用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是        、         ；B中加入的試劑和作用是            、            。
（4）實驗時，C中應觀察到什么現象，才可以說明生成了二氧化碳：          。

（每空2分，共14分）（1）檢查裝置的氣密性。（2）2H₂SO₄（濃）+C2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

解析試題分析：（1）在有關氣體的實驗中，組裝好儀器之后均要進行氣密性的檢查；（2）碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）檢驗產物先用無水硫酸銅粉末檢驗水；再用品紅溶液檢驗二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通過澄清石灰水檢驗二氧化碳；（4）只有二氧化硫除干凈了，澄清石灰水變渾濁才能說明有二氧化碳生成，根據裝置圖分析，只有酸性高錳酸鉀顏色不褪盡才能說明二氧化硫已除干凈。
考點：反應方程式的書寫、物質的檢驗等知識。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③ H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為_________________。
② B中的現象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2∶1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。


A	B	C	D

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂。現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

氨氣是化學工業上應用非常廣泛的物質。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如表，單位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿           g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        g，析出晶體的質量        g。
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量共     克
工業制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。

（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：

b∕a的取值范圍	溶質	溶質物質的量

	——	——

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）（原創）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在。

（1）步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
            。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關閉K₁并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則　　　　　　　　      、
                                                  。（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。
（3）利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應的離子方程
式為：                                                              　。
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^—：____________
                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO₂?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                              ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答：
（1）寫出A中反應的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后關閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl₃。
（6）實驗后關閉K₁，打開K₂，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應，則吸收氯氣的物質的量為（假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等鈉鹽）     mol，反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

S₂C1₂是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S₂C1₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂C1₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	S₂Cl₂
沸點/℃	445	138
熔點/℃	113	-76

該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是                （填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是            。
（4）裝置D中儀器a的作用是                   。
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣體產生。用離子方程式表示產生該現象的原因____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養。某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關探究。
（1）已知發生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           （填序號）

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符號）
（4）下列收集Cl₂的正確裝置是________。

　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　 D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在        （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）。

回答下列問題（注：E為止水夾，F為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法            。
（2）裝置A中反應的化學方程式為           。
（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是               ，B中應放置的液體是（填字母）           。

A．水

B．飽和NaHSO₃溶液

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質量的銅片和一定體積18.4 mol·L^－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，獲得沉淀3.495 g；產生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質的量為。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學