Question

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質，進行了如下實驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現象為________。

（3）學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發現D 中產生了少量白色沉淀。學生乙經過查閱資料發現少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，請寫出裝置D 中的反應方程式________。

II.經過思考，設計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 溶液由棕黃色變為淺綠色 2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO↓+4HCl 產生二氧化碳,排除裝置中的氧氣 含淀粉-碘溶液藍色褪去(只答出品紅褪色不給分) 檢驗二氧化碳是否已排盡裝置中的空氣(或澄清石發水變渾濁,證明裝置中空氣被全部趕出等其他合理答案給分,只答出除去多余的SO2不給分)

【解析】（1）裝置C為分液漏斗。

（2）A中生成二氧化硫，氣體進入B中，二氧化硫會將氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以看到的現象為溶液由棕黃色變為淺綠色。

（3）題目認為是：裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，則一定是氧氣將+4價S氧化為+6價，反應物一定有SO2、O2和BaCl2，生成物一定有硫酸鋇沉淀，那么Cl元素只能以HCl的形式存在，所以反應為還要添加H2O，所以反應為2SO2 + O2 + 2BaCl2 + 2H2O = 2BaSO4↓+ 4HCl。

（4）裝置需要排除空氣，所以用碳酸鈉和硫酸反應，生成的二氧化碳來排空氣。

（5）當淀粉-碘溶液藍色褪去時，說明二氧化硫已經到達淀粉-碘溶液，但是氯化鋇中無沉淀，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應。注意：答品紅褪色是不合理的，因為可能二氧化硫僅僅使品紅褪色，還未到達氯化鋇溶液。

（6）最后的氫氧化鈣溶液的主要作用是指示裝置的空氣已經被除盡了，即看到氫氧化鈣溶液有渾濁，代表二氧化碳氣體已經到達最后的燒杯中，裝置中的空氣被排凈。