（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u> （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（4）已知拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | T/K | 催化劑用量/g | C/mol?l-1 | |
| KMnO4 | H2C2O4 | ||||
| ① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
| ② | 探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 | 298 | 0.5 | 0.001 | 0.1 |
| ③ | 323 | 0.5 | 0.01 | 0.1 | |
| ④ | 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 | 0.1 | |||
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：計(jì)算題
水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1 ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為 ，Y的分子式為 。
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u> （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（4）已知拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①
（1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1 ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為 ，Y的分子式為 。
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？
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