Question

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是               

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為                      

 

Answer 1

【答案】

 （1）①②⑤⑥③④      （2）Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋

    （3）⑤>④>②>③>①

    （4）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝－92.0kJ／mol   （3分）

【解析】（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸鈉水解顯堿性，氫氧化鈉是強堿，氯化鐵水解顯酸性，氯化鈉不水解顯中性，所以pH由小到大排列順序為①②⑤⑥③④。

（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵，因而會產生混濁，方程式為Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋。

（3）氨水是弱堿，銨根離子濃度最小。磷酸氫銨電離出的氫離子能一種NH₄^＋的水解，碳酸氫銨中的HCO₃^－水解顯堿性，促進NH₄^＋的水解，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是⑤>④>②>③>①。

（4）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氨氣的反應熱是436kJ／mol×3+946kJ／mol－391kJ／mol×3×2＝－92.0kJ／mol，所以熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝－92.0kJ／mol 。