【題目】下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是
A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B.鐵單質只有還原性，其陽離子只有氧化性
C.Fe（OH）3可經化合反應一步得到D.因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。
（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發生氧化還原反應的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優點是（至少答出兩點即可）__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1
② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1
③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1
則a為____。
(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
① 當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
② 如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____%。
(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____。
(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。
① 由圖知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為____。
(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為____。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
B. 反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
則CO(g)＋2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應溫度
c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝_______；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖所示，其原因是_______。
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【題目】解釋下列事實所用的方程式不合理的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)
N2O4(g) △H>0
C. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D. 以KOH溶液為電解質溶液，氫氧燃料電池的負極區pH減�。�H2+2OH--2e-=2H2O
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
實驗探究一 學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：
(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_________________，則說明裝置A的氣密性良好。
(2)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：__________________(填序號)。
①打開止水夾�、谙鏑處的酒精噴燈�、跜處冷卻至室溫后，關閉止水夾 ④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二
(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是________(填選項字母)。
A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：______________________。
實驗探究三
(4)學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體3.2 g，測得濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝___ mol。
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