Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)，c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂尨龠M(jìn)電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大。故A正確；B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)。所以B錯(cuò)。C. 鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，故C正確； D. 電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬。故D錯(cuò)誤。本題答案：A C。