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【題目】SF6分子結構中只存在S﹣F鍵，是一種優良的絕緣氣體，制備原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應熱效應Q的值為（單位：kJ）（）
A.178 0
B.1220
C.﹣1220
D.﹣1780

【答案】B
【解析】解：對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵，由△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，
所以其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結構簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：

A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產物為B，與水加成時，生成的主要產物為C，

且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發生加成反應的化學方程式___________________。（只寫主要產物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。下面是六個有機化合物的轉換關系。請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應。

（2）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式____________。

（3）C1的結構簡式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉變為Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是

A. A為正極，B為負極

B. 電解過程中，電解槽左側溶液pH增大

C. 電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移

D. 當電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態原子中，Y的未成對電子最多；基態Z+最外層有18個電子。請回答下列問題：

(l）基態Y原子的價層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構型是______________，寫出兩個與RO3- 其有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號）, 原因是_____。

(4）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：

① 該晶體中，Z與Au的原子個數比為_________；

② 原子坐標參數可表示晶胞內各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標參數A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標參數為__________。

③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數的值，則晶胞參數（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變為黃色：

2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O

已知：

物質名稱	化學式	相對分子質量	顏色	溶解性
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀	K3[Fe(C2O4)3]·3H2O	491	翠綠色	可溶于水，難溶于乙醇
草酸亞鐵	FeC2O4·2H2O	180	黃色	難溶于水，可溶于酸

某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究。回答下列問題：

（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備

(ⅰ）稱取4.50 g FeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應后，沉淀轉化為氧氧化鐵。

（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調節溶液pH=4-5

（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。

（1）完成步驟（i）發生反應的離子方程式：

____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O

(2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是________。

(3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產率______________。

（二）草酸根含量側定

準確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。

(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時發生反應的離子方程式為_____。

(5）樣品中草酸根的物質的量為_______；若該數值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質的量，其原因可能是_______（填字母）。

a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多

b．樣品未完全干燥

c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗

d．錐形瓶洗凈后未烘干

（三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發黃，推測可能有部分晶體發生了分解。

（6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（）

A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是國際上七個基本物理量之一，下列敘述中正確的是（）
A.1mol H2的體積為22.4L
B.1mol OH﹣的質量18克
C.CO的摩爾質量是28g/mol
D.0.1mol/L的鹽酸中含有1mol H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，當反應的條件或反應物的用量改變時，不會改變生成物的是（）

A. 鈉與氧氣反應B. 鐵在氯氣中燃燒

C. 碳酸鈉溶液和鹽酸溶液反應D. 明礬溶液與燒堿溶液反應

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