Question

【題目】某同學設計如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉變為Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是

A. A為正極，B為負極

B. 電解過程中，電解槽左側溶液pH增大

C. 電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移

D. 當電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

Answer 1

【答案】B

【解析】把Na2CrO4溶液轉變為Na2Cr2O7溶液，需要增大溶液氫離子濃度。所以電解槽右側為陽極電極反應生成氫離子，電極反應為 ；電解槽左側為陰極，電極反應為 ；A為負極，B為正極，故A錯誤；電解過程中，電解槽左側生成氫氧根離子，溶液pH增大，故B正確；電解過程中，Na+在電解槽中自右向左遷移，故C錯誤；當電路中通過1mol電子時，陽極生成0.5mol Na2Cr2O7，故D錯誤。