Question

【題目】（1）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

①某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 ；

②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為 ；

（2）現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，

請計算出①a處沉淀的總物質的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

Answer 1

【答案】（1）①熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；②氫氧化鈉溶液，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）①1 ；②4；③6。

【解析】

試題分析：（1）①可能是熔融狀態鐵被空氣中氧氣氧化；②根據鋁和鐵都與酸發生反應，鋁與氫氧化鈉反應，產生氫氣，但鐵不與氫氧化鈉反應，因此驗證鋁的可選擇氫氧化鈉，反應離子反應方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（2）①a～b段發生的反應是Al（OH）3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，根據鋁元素守恒，n（AlCl3） = n[Al（OH）3] = n（NaOH） = （3.6－3）mol = 0.6mol，0～a發生反應離子反應方程式：Fe3 ＋ ＋ 3OH－ = Fe（OH）3↓、Al3 ＋ ＋ 3OH－ = Al（OH）3↓，Al3 ＋ 消耗NaOH的物質的量為3×0.6mol = 1.8mol，則消耗n（Fe3 ＋ ） = （3－1.8）/3mol = 0.4mol，n[Fe（OH）3] = 0.4mol，因此沉淀的總物質的量為（0.6 ＋ 0.4） = 1mol；②根據①的計算，c（FeCl3） = 0.4/100×10－3mol·L－1 = 4mol·L－1；③c（AlCl3） = 0.6/100×10－3mol·L－1 = 6mol·L－1。