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在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：
A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量	D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

試題分析：由反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)前后氣體體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生了改變。因此，當達到化學平衡時，氣體的質(zhì)量應(yīng)保持不變，混合氣體的密度也應(yīng)保持不變。故答案選B。
點評：化學平衡移動的考查，是歷年高考的重點，應(yīng)特別注意有氣體參與的反應(yīng)。若反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則可根據(jù)壓強、混合氣體的密度判斷化學平衡。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應(yīng).N₂＋3H₂

2NH₃已達到平衡狀態(tài) ( )

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝

，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時，

mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）

mol·L^-1HF溶液與

mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH₄Cl

B．NH₄SCN?

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的順序排列是：（填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)

H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol n[H₂O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：（）

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器	N₂	H₂	NH₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（＞0）

下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中達平衡時放出的熱量Q
C．平衡時，兩個容器中NH₃物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
D．若容器①體積為0.2L，則平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+ CO（g）

Fe（s）+ CO₂（g） ΔH>0。已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol·L^-1，c（CO）=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)__________（填“已”或“沒有” ）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應(yīng)速率V_正______ V_逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）
A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．容器的總壓強不變
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應(yīng)??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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