Question

我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca²+數為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是______。

Answer 1

（1）3d³4s²（2）O   sp³   硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多（3）①能②4鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數

解析試題分析：（1）錳是25號元素，3d和4s上的電子是其價電子，根據構造原理知其價電子排布式為：3d³4s²，故答案為：3d³4s²；（2）同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，O元素的非金屬性比S強，所以O元素的電負性大于S；H₂S分子中S原子含有4個價層電子對，所以其雜化軌道類型為sp³，同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數越大其酸性越強，硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性;（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤電子對，所以能作配體，故答案為：能；②一個CaO晶胞中含有Ca²+數=×+6×=4，晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數，故答案為：4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數．
考點：原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷