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CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化鈣)和水反應可生成NH₃。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH₃中N原子的雜化方式為       ；根據價層電子對互斥理論推測CO₃²^－的空間構型為       。
（4）CaCN₂中陰離子為CN₂²^－，與CN₂²^－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN₂水解反應的化學方程式                 。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²（2）C O N（3）sp³ 平面正三角形
（4）CO₂或N₂OCaCN₂＋3H₂O＝CaCO₃＋2NH₃↑

解析試題分析：（1）Ca位于第四周期、最外層電子數為2，最外層電子數為2、內層排滿電子的第四周期元素原子是Zn，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²。（2）同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢增大，但IIA和VA反常，第一電離能：N>O>C。（3）NH₃中N形成3個鍵，還有1對孤對電子，N雜化類型為sp³。CO₃²^－中C價層電子對數= ，C與3個O成鍵，空間構型為平面三角形。（4）等電子體原子數相同、價電子數相同。C^2-與O原子數相等，所以與CN₂²^－互為等電子體的分子有N₂O，N₂與CO互為等電子體，與N₂O互為等電子體的分子有CO₂、BeCl₂等。CaCN₂與水生成NH₃，同時生成CaCO₃。
考點：核外電子排布式第一電離能中心原子雜化類型離子空間構型等電子體化學方程式的書寫

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca²+數為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質子、電子數目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是       。
（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂(g)+3B (g) 2A(g) △H =－92.4 kJ?mol^―1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應。在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：

時間	濃度(mol/L)
時間	c(W₂)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發生了一次條件改變，改變的反應條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數依次增大。A原子約占宇宙中原子總數的88.6%，A⁺又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是               。
a．熱穩定性：H₂S>SiH₄ b．離子半徑：Na⁺>S²^－
c．第一電離能N>O   d．元素電負性：C>H
（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）寫出制備NF₃的化學反應方程式：                                。
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為          。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）區元素，位于族。若T為第2周期元素，F是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業上由W的單質制備W的氣態氫化物的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學方程式是__________________________________________。
②工業上，將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學設計如下實驗。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應的化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是       。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂XO₃
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W的一種核素的質量數為28，中子數為14
T	常溫常壓下，T單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P	P的價層電子排布為[Ar]3d¹⁰4s²

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY₂中心原子的雜化方式為_______；XY₂中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質與NaOH溶液反應的化學方程式                            。
（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                   ；W的最高價氧化物與XY₂的熔點較高的是       ，原因是        。
（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質T。已知：
① XO(g)+ 1/2O₂(g)=XO₂(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol^-1 ② T(s)+O₂(g)=TO₂(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol^-1
此反應的熱化學方程式是______________________________。
（6）P在周期表的      區；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方PT晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm^-3(列式并計算)。

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