Question

【題目】短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數的關系如圖所示：

下列有關說法正確的是

A. 離子半徑大小順序：e>f>g>h

B. 由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

C. y、d、g的簡單氣態氫化物中沸點最高的是g的氫化物

D. 裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升約2/3

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖1得，f原子半徑最大，原子序數最大，且最高正價為+3，故猜測f為Al，又y、d原子序數遞增，原子半徑減小，最高正價或最低負價分別為+4，-2，故猜測y為C，d為O，x半徑最小，原子序數最小，且最高正價為+1，故x為H，h的原子序數最大，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，說明是一元強酸，故猜測h為Cl，g原子序數小于h，且最高價氧化物對應的水化物pH小于2，說明是多元強酸，故猜測g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價氧化物對應的水化物的pH為12，是一元強堿，故猜測e為Na，z的原子序數最小，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，故猜測z為N。

A.e、f、g、h對應的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+，故離子半徑大小順序為g>h>e>f，故A錯誤；

B.x、z、d對應的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯誤；

C.y、d、g對應的元素分別是C、O、S，氫化物的穩定性可以根據非金屬性來比較，非金屬性越強則氫化物越穩定，同周期元素原子序數越大非金屬性越強，同主族元素原子序數越小非金屬性越強，故最穩定的是d的氫化物，故C錯誤；

D.z、d對應的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。