【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?/span>
A. 提純粗苯甲酸（含泥沙）用重結(jié)晶的方法
B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯
D. 敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
【答案】A
【解析】A. 苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，可趁熱過(guò)濾除去泥沙，A正確；B. 苯和溴水發(fā)生萃取，應(yīng)該用苯和液溴在Fe催化下制得溴苯，B錯(cuò)誤；C. 用乙醇、冰醋酸和濃H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯，不能用稀硫酸，C錯(cuò)誤；D. 敞口久置的電石吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能用來(lái)制乙炔，D錯(cuò)誤，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B. 第一電離能Y一定小于X
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性X的弱于Y的
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HbY小于HaX
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）為b L 。反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。樣品中鋁的質(zhì)量為__________g。
（2）若使ag樣品恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_________，
化學(xué)方程式為___________________________________。
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L ，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO2+O2 
2SO3 ，設(shè)該反應(yīng)在一定條件下，10min達(dá)到一定限度，在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）,填空：
SO2 | O2 | SO3 | |
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
10min后的濃度（mol·L-1） | |||
平均反應(yīng)速率 (mol·L-1·min-1) | 0.1 |
___________、______________、________________、____________、_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 制取乙烯時(shí)，用CuSO4溶液除雜，也可改為NaOH溶液除雜
B. C2H4與C4H8一定屬于同系物
C. 1mol 2-甲基-1-丁烯在標(biāo)況體積約為22.4L
D. 石油催化重整可獲得芳香烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2 + 3H2
2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一種，屬于_____________（選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向____________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。（選填編號(hào)）
a．壓強(qiáng)不變 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不變 d．c(NH3)= c(N2)
（3）欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容積為2L，開(kāi)始加入的N2為0.1mol，20s后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol，則N2的平均反應(yīng)速率為_________________________________________mol/(LS)。
（4）如下圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀(guān)察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因____________________________________。
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長(zhǎng)期施用時(shí)會(huì)使土壤酸化板結(jié)，
用離子方程式表示原因___________________________________
檢驗(yàn)（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。
____________________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2�！�55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱(chēng)為_____________。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無(wú)明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。
（3）SO2 有強(qiáng)還原性，寫(xiě)出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。
（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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