Question

【題目】鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途。

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。

補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是_____________________。

（3）SO2 有強還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應的離子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 發生反應，則需要標準狀況下的 SO2______________升。

（4）發黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現象___________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s2 鐵元素的相對原子質量 同位素 鈍化 取樣滴加 KSCN 溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現血紅色，證明含 Fe2+（合理即給分） SO2+ 2Fe3++2H2O→2Fe2++ SO42-+4H+ 4.48 碳酸鈉水解呈堿性CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，Fe3+水解產生酸性，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，H++OH－→H2O，兩者相互促進，最終產生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。

【解析】（1）鐵的原子序數是26，鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。“55.85”是鐵元素的相對原子質量。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們的質子數相同，中子數不同，互稱為同位素。（2）常溫下將鐵片放入冷濃硫酸中發生鈍化。亞鐵離子具有還原性，通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是取樣滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現血紅色，證明含Fe2+。（3）SO2 有強還原性，與 FeCl3 溶液反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++ SO42-+4H+。若有0.4molFeCl3 發生反應，根據方程式可知消耗SO2是0.2mol，標準狀況下的體積為4.48L。（4）碳酸鈉水解溶液呈堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，Fe3+水解溶液顯酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H++OH－→H2O，兩者相互促進，最終產生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。