【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)
D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處
【答案】A
【解析】A．c點的pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）可知：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-），A正確；B．a點為Na2CO3溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，B錯誤；C．b點溶液中的溶質是碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則溶液中氯離子濃度大于碳酸氫根離子，C錯誤；D．b點碳酸氫根離子水解，促進了水的電離，而d點溶液呈酸性，抑制了水的電離，則d點處溶液中水的電離程度小于b點處，D錯誤；答案選A。
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是
A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點：c（Cl-）=c(Na+)
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【題目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為（ ）
A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無法計算
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加， A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質。B為一種常見的五核有機物，D常溫下呈液態，C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的
A. 原子半徑的大小X
B. 元素Z的氧化物的熔沸點一定比Y的高
C. 一定條件下，E和C、D均能發生化學反應
D. Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某物質X 能發生如圖轉化（四種物質均含元素R ) ，回答下列問題：
Ⅰ．已知X是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：
（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質的化學方程式_____。
（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應的離子方程式___________。
Ⅱ．若X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B, 則:
（1）X的分子式為________，①的反應類型是_______，工業上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料，其反應的化學方程式為__________。
（2）實驗室利用Y與A制備B，寫出化學反應方程式：________，實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。
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【題目】下列有關如圖所示的說法正確的是
A. 圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大
B. 圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大
C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為_______。
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質量分數________。
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：
① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調節溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。
③ 以錫單質為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環境中容易發生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環境中發生腐蝕，正極反應式是____________。
（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。
（5）錫的＋2價化合物應具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________；
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據要求回答下列問題：
（1）49g H2SO4含______個 H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是_______，CO的體積分數是______，C和O的原子個數比是_____，混合氣體的平均摩爾質量是________。
（3）等質量的O2和O3所含分子數之比為______，所含原子數之比為________。
（4）某氣態氧化物的化學式為 RO2，在標準狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為______， R 的相對原子質量為______。
（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
（6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中( )
A. 75．77%表示35Cl的質量分數 B. 24．23%表示35Cl的豐度
C. 35． 453表示氯元素的相對原子質量 D. 36．966表示37Cl的質量數
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