Question

【題目】已知某物質X 能發生如圖轉化（四種物質均含元素R ) ，回答下列問題：

Ⅰ．已知X是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：

（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質的化學方程式_____。

（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應的離子方程式___________。

Ⅱ．若X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B, 則:

（1）X的分子式為________，①的反應類型是_______，工業上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料，其反應的化學方程式為__________。

（2）實驗室利用Y與A制備B，寫出化學反應方程式：________，實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。

Answer 1

【答案】 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O C2H4 加成反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 先加人乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸（只要濃硫酸后加都給分）

【解析】Ⅰ. （1）X是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣，氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對，且N原子還有一個孤電子對，所以氨氣電子式為；NO2具有強氧化性，NH3有強還原性，二者相遇，會發生反應產生氮氣和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式：8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O。

（2） Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應，亞硝酸根 (NO2-)離子可轉化為NO，Cu+被氧化為銅離子，離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O。Ⅱ.由X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B，結合轉化關系可知X為乙烯、Y為乙醇，Z為乙醛，A為乙酸、B是乙酸乙酯。（1）乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙烯含有碳碳雙鍵，能夠發生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發生危險。