Question

【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現象出現．過一段時間后，經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經分析得知：產生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應原理： ．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選） A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
（4）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成 ． 發(fā)生加成反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（2）乙；CD
（3）不可靠；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42﹣
（4）NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
【解析】解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，反應的化學方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時自身被還原成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4 ， 導致高錳酸鉀溶液褪色；A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是二氧化硫與高錳酸鉀反應，故A錯誤；B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是乙烯被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C．能使高錳酸鉀褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能證明通入的氣體是純凈物，故C正確；D．無論是二氧化硫，還是乙烯，使高錳酸鉀褪色，都是與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，且高錳酸鉀是氧化劑，氣體是還原劑具有還原性，故D正確；所以答案是：乙；CD；（3）裝置（Ⅱ）中裝有經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，酸化引入硫酸根離子，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能說明是二氧化硫被高錳酸鉀氧化所得， 所以答案是：不可靠；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42﹣；（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應，
所以答案是：為除去二氧化硫氣體，在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，將裝置（Ⅱ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應．反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
所以答案是：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．