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【題目】下列有關化學用語表述正確的是（）
A.質量數為16的氧原子： O
B.漂白粉的有效成分：NaClO
C.Mg2+結構示意圖：
D.鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：4Na+O2 2Na2O

【答案】C
【解析】解：A．質量數為16的氧原子： O，故A錯誤； B．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，故B錯誤；
C．Mg2+的核外最外層達到8個電子的穩定結構，離子結構示意圖為，故C正確；
D．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：2Na+O2 Na2O2 ，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了核素的相關知識點，需要掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數，左下角為質子數才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學設計實驗的理論依據是
②寫出選用的物質：A ， B ， C（填化學式）
③燒杯中反應的離子方程式為
④乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．①A處的實驗現象為；寫出B處反應的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是
②丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ，你認為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，當28gFe在71gCl2中點燃時（）
A.Fe和Cl2恰好完全反應
B.生成99gFeCl3
C.會有9.33gFe過量
D.會有17.75gCl2過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中，離子方程式書寫正確的是（）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g．
b.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

a.寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2﹣t1）/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2﹣t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目要求填空：
（1）Mg2+的結構示意圖為；O的電子式為；H2S的結構式為．
（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發生電離的電離方程式為，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時發生反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時發生反應的化學方程式為．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：接接接接（用字母表示）．
（3）實驗發生以后裝置D中觀察到的現象是．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是．
（5）若將產生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質質量分數為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標準狀況下為 L．
（6）氣體發生在裝置的選擇要考慮反應物狀態和反應條件等因素．實驗室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發生裝置都不用裝置A，其原因分別是、．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現象出現．過一段時間后，經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經分析得知：產生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應原理：．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選） A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是．
（4）丁同學想證明乙烯能否與溴發生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成．發生加成反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ，一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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